还原后的化合价

R元素的+5价化合物被Na2SO3还原，如果0。0024mol的+5价R被还原需0.3mol/LNa2SO3溶液20mL,则R元素还原后的化合价为（）A +4 B 0 C +2 D -3

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解:其实可以用种简单的方法思考....由mol的比例可得,2mol的含R化合物应和5mol的Na2SO3完全反应...由于S的化合价是从+4升到+6....又由于是5mol所以S失了2*5=10个电子....根据守恒定律,R应该得10电子....由于是2mol,所以10/2=5即R化合价应该降5,所以便从+5价降到了0价...所以答案应选 B

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S只能被氧化成+6价，所以假设R被还原成X价。可得2*0.3*0.02=（5-X）*0.0024解的X=0所以选B

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b

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b

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Na2SO3为0.3*0.02=0.006mol,S由+4到+6,反应中共失去2*0.006mol电子.R得电子数为2*0.006=0.012mol,所以一个R原子得到0.012/0.0024=5个电子,化合价降低5变为0

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B,应该是0吧！S+4被氧化成+6，就是0.3*2*0.02/0.0024=5,所以化合价为5-5=0