化学题..

有NaCl,CuCl2,NaOH,Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不用外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来？

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解析：首先，（1）颜色呈现蓝色的为CuCl2溶液， （2）然后取其余三种溶液的样品分别于CuCl2溶液的样品混合，若混合后有蓝色沉淀产生，则这份混合溶液的另一种成分为NaOH溶液。 （3）然后取少量NaOH溶液的样品分别放入两支试管中，再取少量其余两份的样品分别放入这两个试管中，若有白色沉淀产生，则那份溶液为Mg(NO3)2溶液。 （4）最后剩余的那一种即为NaCl溶液。相应的依据为（1）在NaCl,CuCl2,NaOH,Mg(NO3)2四种溶液中，只有CuCl2溶液呈现蓝色，其他三种溶液均为无色（2）在剩余的NaCl,NaOH,Mg(NO3)2溶液中，只有NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀，其余均无明显现象相应的化学反应方程式为： 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl 蓝色沉淀（3）在剩余的NaCl,Mg(NO3)2溶液中，只有Mg(NO3)2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，另一种混合无明显现象，相应的化学反应方程式为： Mg(NO3)2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3 白色沉淀（4）利用排除法，剩余的那种显然即为NaCl溶液。

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在NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2的溶液中，只有CuCl2溶液是蓝色的，所以可以确定蓝色的那瓶就是CuCl2溶液。然后向其他3瓶滴入CuCl2溶液，在NaOH溶液中会有蓝色沉淀生成，化学方程式：2NaOH+CuCl2=NaCl+Cu(OH)2↓，所以在滴入CuCl2溶液后有蓝色沉淀生成的就是NaOH溶液。然后向剩下两瓶溶液中滴入NaOH溶液，在Mg(NO3)2溶液中会有白色沉淀生成，化学方程式：2NaOH+Mg(NO3)2=2NaNO3+Mg(OH)2↓,所以在滴入NaOH溶液后有白色沉淀生成的就是Mg(NO3)2溶液。剩下的那瓶当然就是NaCl溶液了。

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先取4支干净的试管分别装少许4种不同的溶液,有颜色蓝色的是CuCl2,分别加盛下的3种溶液到CuCl2,有蓝色沉淀的是NaOH,白色沉淀是Mg(NO3)2,最后没反应的是NaCl

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分析 不外加试剂鉴别物质的一般方法是，先考察所给物质的物理性质，特别是颜色、气味等，有无特殊，若有，则以此物质为试剂逐一进行鉴别；若没有，就用两两反应的方法，根据不同的现象进行鉴别.本题四种溶液中，首先可确定，呈蓝色的为CuCl2溶液，然后再分别取三种无色溶液少量于试管中，分别向其中滴入适量的CuCl2溶液，有蓝色沉淀的原溶液为NaOH.再分别取剩下的两种无色溶液少量于试管中，分别向其中滴入适量NaOH溶液，有白色沉淀的原溶液为Mg(NO3)2，无现象的原溶液为NaCl.