加热盛有2g黑色氧化铜的试管，并通入氢气。反应后在试管中加入溶质的质量分数为10%、密度为1.047g/cm3的盐酸14ml，则黑色物质刚好完全溶解。求被氢气还原的氧化铜占氧化铜总量的质量分数。请老师详细讲解分析的过程，谢谢。
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消耗的HCl质量为1.047*14*10%=1.4658g假设盐酸溶解的CuO为x gCuO +2HCl =CuCl2 +H2O80 73x 1.465880/x=73/1.4658 x=1.6g氢气还原的氧化铜占氧化铜总量的质量分数为（2-1.6）/2*100%=20%
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先求m(CuO) CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 80 73 m 1.047*10%*14=1.4658得m=80*1.4658/73=1.6所以被氢气还原的氧化铜为2-1.6=0.4（g),占氧化铜总量的质量分数为0.4/2*100%=20%