向AgNO3溶液里滴加稀盐酸,直至Ag+与Cl-反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量,求盐酸中HCl的质量分数.
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此题关键用好"反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量"分析:假设向AgNO3溶液里总共加的盐酸的质量为m,则由条件可知,恰好完全反应后生成的AgCl沉淀的总质量也应该为m.(只有这样才满足反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量)由HCl～AgCl可知,m克盐酸中HCl的质量为:(m/143.5)*36.5=36.5m/143.5故:质量分数:w(HCl)=(36.5m/143.5)/m≈25.4%当然这是最基本的做法.其实此题你用质量受恒,分析透了就是AgCl的质量就是所加溶液盐酸的质量,因此可直接列式:36.5/143.5=25.4%
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向AgNO3溶液里滴加稀盐酸,直至Ag+与Cl-反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量,求盐酸中HCl的质量分数。 此题关键用好"反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量"。楼上的计算麻烦。此题用差量特值法较好: 解:(1)AgNO3+HCl===HNO3+AgCl! 170----------63所以差量=107即每36。5份的盐酸造成107份的质量减少,因此需要补充107份的H2O,故盐酸中HCl的质量分数=(36。5/(36。5+107))*100%=25。4% (2)AgNO3+HCl===HNO3+AgCl! 36。5------143。5即每36。5份的盐酸造成143。5份的沉淀,若投入每143。5份的盐酸含HCL36。5份则可以维持质量平衡,所以 盐酸中HCl的质量分数=(36。5/143。5)*100%=25。4%。 。
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按质量守恒定律： AgNO3（a.q） + HCl（a.q） = AgCl↓（s） + HNO3（a.q） M1 M2 M3 M4按题意有M1=M4 ，既反应后的硝酸溶液等于原硝酸银溶液的质量，所以有 M2=M3 ，既盐酸质量=氯化银沉淀的质量，按其质量是143。5g，既1mol，则盐酸质量143。5g，含HCl36。5g，所以其质量分数是36。5/143。5=25。4%。
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说明 加入的盐酸的质量恰好等于析出的氯化银的质量 假设用了1 mol的盐酸 则析出1 mol的氯化银 所以盐酸溶液的质量为 143.5g 而HCL的质量为 36.5g所以质量分数为36.5/143.5=25.4% 注 :有时直接假设某物质为1mol 可以大大方便解题