无机及分化学里的电子云分步图，波函数分步图究竟表现了一种什么直观意义？是不是电子的轨道？或者是从某一角度观看时电子的跪道？
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电子的运动速度极快,无法测定它在某个时刻的位置.所以用它在原子核外某个区域出现的几率(或者说找到它的机会)来描述它的运动.电子云和波函数就是.电子云分布图上有很多点,我们是看图上某个区域点的疏密,而不是看有多少点.这实际是一个电子运动的轨迹,密的地方说明它在那个区域出现的机会多,稀的地方说明它在那个区域出现的机会少.特别要注意的是只有一个电子.电子云又可看成是一个原子轨道,可以用原子轨道来说明电子所具有的能量等性质.波函数是用数学来描述原子轨道的物理量.
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我觉得你有一个障碍要克服。微观粒子的尺度很小，以至于主要表现的是波的性质。从你的问题可以看出，你似乎一直在把电子想象成质点。我觉得如果你克服了这个基本上就可以理解你自己的问题了。翻番书，好好理解一下波粒二象性 和测不准原理。然后再理解你自己提出来的问题。没有电子轨道一说。要么是说原子轨道要么说分子轨道。波函数分步图好象也没有这么一说。（建议重新翻番书。）我想你应该是指波函数的或者他的平方表示什么意思吧。准确的说波函数的平方才是表示电子在原子核外的出现几率的。形象地可以用电子云密度来表示。这种密度仅仅表示电子出现在某处的可能性的相对大小。决没有如行星运行那样确定的轨道。
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电子云分布图与用波函数算出的电子轨道是一致的，它表示电子在某一区域的分布情况，相近能量的电子，运行的轨迹相近，这样相近能量的电子越多在用电子云表述时就越密，反之亦然