H2Se水溶液的酸性比H2S弱这句话对吗?为什么?
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不对必须在同样条件（水的体积相等，溶质的量也相等）下，才可以这么说。
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元素周期律告诉我们：同主族元素的氢化物水溶液的酸性的递变规律是，随原子序数的递增，酸性增强，最有比较意义的是H2O和H2S，H2O呈中性，H2S呈弱酸性，所以H2Se的酸性大于H2S，在卤素中，酸性最强的是HI，既氢碘酸，而HF是弱酸。必须明白的是，其最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性增强，酸性减弱。如HClO4的酸性最强，而高碘酸是弱酸。元素周期律必须认真领会，特别是有些似乎违反规律的东西。
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氢化物水溶液酸性规律:（同等条件下）从上往下、从右往左由强变弱。
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对，同主族元素随原子序数的递增，非金属性递减