一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸。高温时也部发生反应。为了测定该石灰石的纯度，某研究所学习小组取用4g这种石灰石样品。用实验室现有的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体物质的质量。每次稀盐酸的用量见下表。（假如过滤、干燥等操作过程。固体物质不受损耗）稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入10g 3.0g第二次加入10g 2.0g第三次加入10g 1.0g第四次加入10g 0.4g求：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）4次共生成二氧化碳多少克？
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因为碳酸钙与盐酸反应后生成的全部都被过滤、挥发、干燥走了，所以，每一次的剩余固体的差值如3-2=1g就是损失的碳酸钙，而第三次和第四次的差值是0.6g说明第四次加入的稀盐酸已过量，所以碳酸钙的总量为1+1+0.6=2.6g，除以4g即为质量分数，等于65%。100g碳酸钙生成44g二氧化碳，所以2.6g碳酸钙生成1.144g二氧化碳。
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前三次加盐酸后所剩固体质量均减少1克，即第三次所加盐酸过量，4g样品中杂质为0.4g,碳酸钙为3.6g,所以 碳酸钙质量分数=3.6/4=90/100=90% 4次共生成二氧化碳=3.6*（44/100）=1.584g