将颜色相近的二氧化氮和溴蒸汽分别装入注射器中，把活塞同时向外拉，使气体体积扩大1倍。我认为“二氧化氮的颜色比溴蒸汽深”这一条是错误的，但答案不是这样说的。
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如果答案是说“二氧化氮的颜色比溴蒸汽深”，那么，题目是默认为在充入的二氧化氮中已经发生的可逆反应，并且达到的平衡状态。这样，当把活塞向外拉，使气体体积扩大1倍时，由于平衡的移动，二氧化氮的浓度要大于原来的一半，而溴蒸汽浓度只为原来的一半，所以“二氧化氮的颜色比溴蒸汽深”！
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二氧化氮在体积增大一倍，根据PV=nRT，即压强减小一倍，使平衡2NO2=N204向左移动，即原先无色的四氧化二氮分解成了二氧化氮，使容器内二氧化氮的总物质的量增加并且浓度较高（比增大体积前大一些），所以颜色变深。而溴蒸汽随着体积增大一倍，根据c=n/V可知，浓度降低了一倍，所以溴蒸汽的浓度比体积增大前小。综上，“二氧化氮的颜色比溴蒸汽深”是正确的。