在天平两端的托盘上各放一个盛有9.8g溶质的质量分数为10%的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡,然后在其中一个烧杯中放入1g铁,在另一个烧杯中放入一定量的锌,要使反应完全后,天平仍然平衡,放入的锌应为多少克?
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应该也要1克.原因是加入的铁过量,应以稀硫酸算,因而根据化学方程式放出的氢气质量一样,要保持天平平衡,只要两面质量相等就可以了.
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计算知Fe过量,硫酸不足,故要１克锌
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本题中硫酸量不足，只能释放出0.01mol的氢气，也就是放出0.02克的氢气，那么进入液体的铁的质量为0.56克，而第一个烧杯中增加的质量为0.98克；在另一个烧杯中添加的质量也要为１克锌，此一克锌中有0.65克的锌反应到液体中，放出0.02克的氢气，那么加入另一个烧杯的质量为0.98克．
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思路：加进去的东西-放出的气体（即总的增加或减少的量相等）硫酸过量H2SO4 + Fe =FeSO4+H2↑1/56mol 1/56mol 1/56mol质量增加 (1-1/28)gZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑xmol xmol质量增加 (65-2)*x g 要平衡就要增加的质量一样 (65-2)*x =1-1/28x=27/28*63质量：m=x*56=65*27/(28*63)=195/196g
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H2SO4+Fe=FeSO4+H2ΔΔH2SO4+Zn=ZnSO4+H 652154/5654/5654*65/(56*63)本题关键是,硫酸过量,54*65/(56*63)
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65*54/56*63