将一定质量的氧化铜投入到100ml，2.5mol每升的稀硫酸中。待其完全溶解后再向蓝色溶液中加入19.6g铁粉，经搅拌，过滤，洗涤，干燥等操作。最后得到固体18.5g（1）通过计算说明18.5g固体是什么物质（2）求原氧化铜的质量
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n（H2SO4）=0。25mol，n（Fe）=0。35mol。19。6gFe投入反应后的溶液中，最多也只有0。25molFe溶解，所以18。5g的金属是Fe-Cu的混合物，其中Fe的质量是5。6g其余是Cu，质量12。9g，0。2mol，所以CuO的质量是16g，