已知氧化性CL2>Br2>三价铁离子.在100克FeBr2溶液里缓缓通入7.1克CL2,反应完全后,溶液中有1/3的Br离子,被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中的FeBr2的质量分数?请写明详细的解题过程,和与氧化性CL2>Br2>三价铁离子的关系.谢谢谢谢
热心网友
一定会生成三价铁的,因为有还原性的只有二价铁.这是题目的难点.2Fe2+ + 4Br- + Cl2-----2Fe3+ + 2Cl- +2Br2设FeBr2的物质量 为n1/3的Br2被氧化 则 生成Br-为2/3n由n+2/3n=(7.1/71)*25/3n=0.2n=0.12FeBr2的质量为=0.12*216=25.9225.92/100=25.92%