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镁条浸入FeCl3溶液，首先见到的现象是，在镁条上有H2生成，镁条附近有Fe(OH）3的红棕色沉淀生成。其理由是，Fe3+的水解，其溶液的pH在2左右，酸性较强，完全可使镁条置换出H2来。在其附近H+的浓度下降，就生成氢氧化铁沉淀。氢氧化铁沉淀的pH在2。7 ，pH=3。7 左右时，达到沉淀完全。在此条件下，H+和Mg的反应快于Fe3+的氧化反应，虽然Fe3+的浓度大于H=的浓度。在锌粒投入硫酸铜的反应中，也可看到锌粒表面上生产的H2，只是表面生成铜的现象更为人们所关注罢了。
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如果FeCl3过量，第一步反应生成物应该是氯化镁和氯化亚铁，现象是镁条溶解，溶液由黄色变为浅绿色。此时如还有未反应完的Mg，则Mg从氯化亚铁中置换出铁单质。
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好像不这么简单，先要看Mg和FeCl3哪个过量，当Mg过量时可置换出铁单质。如果FeCl3过量，第一步反应生成物应该是氯化镁和氯化亚铁，现象是镁条溶解，溶液由黄色变为浅绿色。此时如还有未反应完的Mg，则Mg从氯化亚铁中置换出铁单质。
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我也是化学高级教师!镁条插入氯化铁溶液中现象:溶液颜色由黄色逐渐变无色,镁条上有黑色的铁覆盖