现有CO2,CO,O2中两种或三种组成的混合气体30ml,通过足量的Na2O2,反应完全后气体体积变为25ml，将这25ml气体引燃后通过过量的NaOH溶液，最后剩下10ml气体，试确定原混合气体中各气体的体积？（气体体积均在相同条件下测定）
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2CO2+2NA2O2=2NA2CO3+O2所以第一次体积的减少量=CO2的量-新生成的O2=5ML，而CO2的量：新生成的O2=2：1，所以CO2=10ML。剩余25ML气体中有CO与O2，2CO+O2=2CO2，可知第二次减少的15MLCO2，其实就是减少了10MLCO和5MLO2。所以原气体中CO、CO2、O2都是10ML
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上面的答案是错的！很明显，当CO2和Na202反应后，也会生成02，那怎么可能是CO2是5ml呢？很明显的错误！在这里我把写过程了```先告诉你答案，三种气体各是10ml.其实这种题目很简单的，你把反应的过程弄清楚了，再列出化学方程式就很明显看出来了！要知道同条件下的气体体积是可以和气体摩尔数等同运算的！相信自己，过程你能做出来的。
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通过足量的Na2O2后,反应完全后气体体积变为25ml 则有二氧化碳5ml 将这25ml气体引燃后通过过量的NaOH溶液，最后剩下10ml气体，说明这15ml为一氧化碳和氧气的混合气体 恰好反应为二氧化碳 即V(一氧化碳):V(氧气)=2:1 所以V(一氧化碳)=10ml V(氧气)=5ml剩余的10ml气体可能为氧气 也可能为一氧化碳所以原混合气体中各气体的体积为 V(二氧化碳)=5ml V(一氧化碳)=10ml V(氧气)=15ml或者是V(二氧化碳)=5ml V(一氧化碳)=2ml V(氧气)=5ml