在400ml 2mol/L 硫酸溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中H+的物质的量的浓度为多少，硫酸根的物质的量的浓度为多少？？
热心网友
由题知硫酸的物质的量为 2mol/L*0.4L=0.8mol 溶质的质量=98 g/mol * 0.8mol=78.4 g (硫酸的摩尔质量为 98 g/mol) 物质的量浓度=物质的量 /溶液的体积（国际单位）因为1 mol H2SO4 含有2mol H+,所以 H+的物质的量浓度=0.8mol*2 / 0.4L =4mol/L 硫酸根的物质的量浓度=2mol/L