与HCO3-的物质的量浓度之比约为多少

用1L 1.0mol·L-1NaOH溶液吸收.0.8molCO2气体，所得溶液中的CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约为多少用1L 1.0mol·L-1NaOH溶液吸收.0.8molCO2气体，所得溶液中的CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约为多少

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分析:该题涉及两个化学反应：　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　解题过程中不直接使用化学方程式，用电荷守恒法和原子守恒法联合推导便可巧解此题。　　反应的生成物是Na2CO3和NaHCO3混合物。溶液中阳离子是Na+离子，阴离子是CO32-和HCO3-，可用电荷守恒法求解。　　反应物CO2中的C元素全部转移到CO32-和HCO3-两种阴离子中，又可用C原子守恒列出相应的方程。[解]设溶液中CO32-物质的量浓度为x mol/L；HCO3物质的量浓度为y mol/L。则：x×1+y×1=0。8x+y=0。8据电荷守恒得：1×1。0×1=2x+y例方程组x+y=0。82x+y=1x=0。2y=0。6物质的量浓度比：[CO32-]∶[HCO3-]=0。2∶0。6=1∶3。

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从Na 、C守恒的原则，写下Na2CO3 、NaHCO3 的化学式就可轻易写出如下方程 x+y=0。8 2x+y =1 解出 x=0。2 y=0。6 所以碳酸根和碳酸氢根的浓度比是1∶3 。

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2OH- + CO2 = CO32- + H2O1 0.8 (初始浓度)1 0.5 0.5 （实际参加反应的量） (CO2过量，用OH-算)CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-0.5 0.8-0.5=0.3 (初始浓度) 0.3 0.3 0.6 （实际参加反应的量） (CO32-过量，用CO2算)所以CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比是：(0.5-0.3):0.6=1:3