0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物<NO,NO2,N2O4>混合气体共0.05mol.该混合气体的相对平均分子质量可能是
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该题的完整表述应是：0。03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0。05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30， （B）46，（C）50，（D）66（2002年上海市高考化学试题）。可用极限法求解：（1）假设混合气体中无NO，则混合气体的平均相对分子质量为最大值。 设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y，由电子守恒和原子守恒得方程组： x+2y=0。06，x+y=0。05 解之，得x=0。04mol，y=0。01mol 则，混合气体的平均相对分子质量M=(46*0。04+92*0。01)/0。05=55。2（2）假设混合气体中无N2O4，则混合气体的平均相对分子质量为最小值。 设NO、NO2的物质的量分别为x、y，由电子守恒和原子守恒得方程组： 3x+y=0。06，x+y=0。05 解之，得x=0。005mol，y=0。045mol 则，混合气体的平均相对分子质量M=(30*0。005+46*0。045)/0。05=44。4（3）所以，44。4＜M＜55。2，选（B）（C）。
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0.03molCu被氧化。有转移了0.06mol 的电子而NO2,N2O4在分子质量上是等同的(不是相同），一个降一价，一个降3价，一个30，一个46若全为NO2则必须有0.06mol ，现在是0.05mol 设NO为x,NO2为y则x+y=0.053x+y=0.06x=0.005y=0.045十字交叉法设混合气体的相对平均分子质量为z5 30 z45 46所以(z-5)/(45-z)=30/46剩下的自己算