某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（ ）A、一定没有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气为什么？
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答案为B。由②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀）知道混合气体中一定含有二氧化碳，由①澄清石灰水（无浑浊现象)知道混合气体中一定含有HCL，(如果没有则澄清的石灰水会变浑浊)。由于含有HCL，则气体中不会含有氨(两者会反应生成白雾)，由③浓硫酸（无明显变化)知不含水蒸气，而由⑤无水硫酸铜（变蓝)知应有水，则这水只可能是上步反应得来，上步反应是④灼热的氧化铜（变红），如果是CO使反应进行，则生成物是二氧化碳，如果是氢气与氧化铜反应，则生成物是水，所以，该混合气体中一定有H2、CO2，和HCl。
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某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象），②Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），③浓硫酸（无明显变化），④灼热的氧化铜（变红），⑤无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（ ）A、一定没有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气为什么？ 从(2)可知一定含有CO2,但是反过来再看(1),那么一定含有HCl,不然(1)的描述应该是:先变浑浊后澄清;所以A,D两个答案都不对 从(4)看肯定有还原性气体,从(5)看,肯定有水蒸气,但是由于(3)是能除去水蒸气和氨气的,所以一定是(4)产生了水蒸气,那么原气体肯定含有H2 所以答案是(B)
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我也不知道选啥 我分析了一点参考下B不一定是H2 CO也可以D CO2是可能 所以也不行我感觉C可以 CO CO2 H2O一定 同时CO还原时不产生H2O干扰混合气体中H2O有无的渐次
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只能是B，田平妹子回答得非常好！！！不可能是D学习化学请参考我上传的化学资料！祝学习进步！！
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选B
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D、可能有CO2、NH3和水蒸气.
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D由②知有CO2，由①知CO2可能过量，由④知可能有H2或CO，由⑤知有水蒸气故选D