在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，平内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为？
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此题是我们的一道考试题，很多同学都做出了如下的错误解法：∵ 4 NO ＋3O2＋2H2O = 4 HNO3∴ [HNO3] = 4/22。4÷7＝0。026（mol/L）O2与NO在干燥烧瓶内混合是否反应？其体积是否变化？错解的原因是忽视了隐反应。注意：3体积O2与4的体积NO充入烧瓶即发生反应：2NO+O2=2NO2 ，气体实际体积变为1体积O2与4的体积NO2，故烧瓶容积应为5体积，而不是7体积。失误的原因是忽视了在干燥瓶内O2与NO混合后立即发生发应 2NO＋O2＝2NO2，因此烧瓶中实际上充满的气体是NO2和O2，且V（NO2）:V（O2）= 4:1，解：设为O2为3mol，NO为4mol，根据2NO+O2=2NO2 ，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，所以烧瓶倒置于水中，与水作用后：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反应生成4molHNO3，溶液的体积为5×22。4L。故硝酸溶液的物质的量浓度为即[HNO3] ＝4/22。4÷5＝0。036（mol/L）。。
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O2和NO若按3∶4混合，则可完全溶于水，注意的是7体积气体中，有4体积是溶质分子气体NO，所以溶液的浓度是c（HNO3）=4/7 * 1/22。4 mol/L 。= 4/156。8 mol/L 。
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化学方程式也是向数学方程式一样可以加减的。 O2+2NO=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 第二个等式乘2后，用第一个等式乘3后的6NO2替换掉第二个等式的6NO2，化减后得到： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 看到了，氧气和一氧化氮是匹配的，完全溶解于水生成硝酸，下面自己算浓度去了，我10年前是化学老师。 ^-^