一道题不太确定来问问

将2克苛性钠（其中含杂志NACL）溶于水配成的溶液，先用HNO3中和到中性，再加入足量的AGNO3溶液，生成0.243克的白色沉淀，则苛性钠纯度为多少？我算出来86%，不知对不对？这里的沉淀只有AGCL吗？

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是的 沉淀只有AGCL你计算的准确的话应该是对的

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上面的讲AgCl的分子量算错了,是143.5 .所以 m(NaCl)=58.5g/mol *0.243g/143.5g/mol =0.175g .ω(NaOH)=(2-0.175)/2 *100%=91.25% .

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上面的讲AgCl的分子量算错了,是143.5 .所以 m(NaCl)=58.5g/mol *0.243g/143.5g/mol =0.175g . ω(NaOH)=(2-0.175)/2 *100%=91.25% .

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沉淀只可能是AgCl，根据Cl元素守恒，AgCl中的Cl都是来自于NaCl中的，所以NaCl的物质的量和AgCl的相等，所以m（NaCl）＝58.5*（0.243/243.5）＝0.0584g，因此苛性钠的纯度为：（2-0.0584）/2*100％＝97.08％

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沉淀是只有AgCl，但我不能确定你的计算是否正确。根据AgCl的分子量（是243吧？），以及白色沉淀0.243g,算出Cl-的摩尔数(是0.001吧).推算出NaCl杂质有0.001摩尔.根据NaCl的分子量(58吧?),算出质量为0.058.2克苛性钠中有杂质0.058克,纯度为:(2-0.058)/2约等于97%.离开校门多年了,没把握,不过你可以再检查一下你的计算.

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是的 沉淀只有AGCL