在第二周期中，甲烷＼氨气＼水的沸点依次升高，氟气为什么降低了？它不是也可以行成氢键，而且氟的非金属性很强．氢键应该比前面的强呀？
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这是个大学普通化学都不能解决的问题，只有化学专业的才会略知一二。我不是化学专业，但沾点边，而且喜欢化学，平时会多看些化学书，我的回答是：从定性的角度来说，每个水分子可以形成四个氢键，而每个氟化氢只能形成一个氢键，但是一个水分子形成的氢键的键能没一个氟化氢形成的氢键大/强。经过试验测定，四个水分子形成的氢键的键能比一个氟化氢形成的氢键大/强，要知道，晶体冰会因为氢键形成空间网络状的氢键晶体。另外，在形成水分子时，谁必须以单分子状态存在，而氟化氢气态分子是以二聚体或三聚体的状态存在（只有在359K以上，氟化氢气体才以单分子状态存在）。这说明在汽化过程中，破化水分子间的氢键数目多于氟化氢分子间的氢键数目，所以宏观表现为，水的沸点远高于氟化氢的沸点。还有一点要告诉你，不要把元素周期表看得太“神圣”。事实上，有很多现象不符合周期律。因为某些东西不仅由原子的电子结构决定（这与元素周期表直接相关），更由晶化学键、体结构、熵、焓、自由能、内能等综合决定的，有时其他因素甚至起决定性影响。例如：碳、硅同族，但它们的氧化物为何是不同的晶体类型，这就是由它们自身之间的化学键因素决定。
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在元素化学中， Ｎ，Ｏ，Ｆ由于电负性大原子半径较小，是氢键产生的原因，这三种元素产生的氢键强， 氢键使分子之间的作用力增加，使沸点升高， Ｃ也有，但小，我查过了我的无机化学书，ＨＦ的氢键能是最强的，２８Ｋj．mol－１，其次是水１８.８，氢键的表示是Ｆ－Ｈ…Ｆ