同一浓度下。。盐酸的导电性与溜酸的导电性。。哪个更猛
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注意问题是溶液的导电性,在同一浓度的电解质溶液中,其导电性受如下几个因素制约:1,离子的浓度,如1mol/L的NaCl和MgCl2,二者的离子浓度和离子电荷不同,所以其导电性不同.2.离子的电荷.显然,Na+和Mg2+的导电性不同.3.离子的迁移速度,如H+和Na+,H+的迁移速度快,所以,H+的导电性强,4.H2SO4的电离是二步电离,第一步是完全的,第二步是可逆的.K2=1.2×10^-2 ,5.Cl-和HSO4-的导电性,是Cl-强,所以,导电性,在同浓度下,H2SO4和HCl, 是HCl强,这是实验的结果,但在某些实验条件下,尚无法分清它们导电性大小的区别,所以有些题目在分析时是按H2SO4是二元酸,确定H2SO4的导电性大于盐酸而给出答案是不慎重的.
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是硫酸啊！判断电解质溶液导电性强弱的方法是：看：单位体积内的自由移动的离子浓度和离子所带的电荷的多少！ 单位体积的自由移动的离子浓度越大，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强！判断的计算方法一般为：导电性的强弱=离子的浓度X离子所带电荷数！得到的积越大，导电性越强！（注意：是溶液中所有的离子）
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硫酸同一浓度下 1mol盐酸电离出1molH+,1molCl- 1mol硫酸电离出2molH+,1molSO4++导电性当然是硫酸更强
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硫酸。
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我记得是盐酸你可以再去证实下