将0.1mol/L盐酸与等体积的0.06mol/LBa(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH约为（ ）A.1 B.2 C.12 D.13
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因为:2HCL---Ba(OH)2设体积为v 2 1 0.1v 0.06v所以:POH=0.12v-0.1v/2v=0.01mol/l=10^-2 即PH=10^-14/10^-2=10^-12 所以PH=12^代表平方~~~ 答案选C
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如果温度为25度，pH＝12，碱过量，先算氢氧根离子浓度，再算氢离子浓度，最后求pH值
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选C.设盐酸的体积为V.混合后OH-离子浓度为C1,H+离子浓度为C2,则 C1=(2*0.06V-0.1V)/2V=0.01mol/L 因为水的离子积为1*10-14次方. 所以C2=1*10-12次方. 所以pH=12.