热心网友
根据得失电子守恒求解已知2KI中2I-的氧化成I2,化合价升高,失去e-*2个离子则看下列离子方程式Fe3+ --Fe2+ 中只得到了e-*1的电子，要与失e-*2平衡，必须让得e-*1再乘以一个２，即：得e-*1*2．所以Fe3+ --Fe2+也应该变成２Fe3+ --Fe2+．可见这里需要２个铁离子．同理看出MnO4- --Mn2+中得到了5e-.为了与失e-*2平衡，所以要让5e- *2/5．可见这里只要２／５个锰离子．都像这样看，可得到需要１份氯气，需要２／３份ＨＮＯ３宗上述可见，MnO4-用量最少．楼下的回答不是和我一样吗?因为得到的多,所以用的少.
热心网友
不用怎么繁吧 1mol Fe3+ --Fe2+, 得到1个电子1mol MnO4- --Mn2+, 得到5个电子1mol Cl2 --2Cl-, 得到2个电子1mol HNO3 --NO， 得到3个电子显而易见MnO4-用量最少