急死我了，一道化学题~

在含有NaCO3和NaSO4大溶液里加入足量的BaCL2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24CO2气体。则原溶液中所含Na2CO3和NaSO4的物质的量的比值是多少？

热心网友

在含有Na2CO3和Na2SO4大溶液里加入足量的BaCL2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2。24CO2气体。则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？ 解:Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3!,BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2^! 所以:Na2CO3----BaCO3----CO2 1---------197-----22。4 X---------Y-------2。24 X=0。1mol,y=19。7g 则BaSO4的质量为43-19。7=23。3g Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4! 1------------------233 Z------------------23。3, Z=0。1mol所以原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是1:1。 。

热心网友

首先 你的NaSO4是错的 这个是这样的NA2SO4 这个不难啊 看来你的基础是不怎么好的 把方程式写好配好 找到它们的关系 下来的就看你了说出来了你又不会做了 自己先想想好吧 对你有好处的 我不写出来是为你好 而不是我不知道 如果你那样认为也可以