下列说法正确的是：A 凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B 凡是易溶于水的化合物都是强电解质C 弱电解溶液中，弱电解质分子及电离出的离子共存D 任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应，都可以用离子方程式氢离子加上氢氧根离子生成水反应C(石墨）→C(金刚石）为吸热反应，下列有关叙述正确的是A 石墨比金刚石稳定B 金刚石比石墨稳定C 石墨和金刚石同样稳定D 以上结论均不正确以上二题为单选
热心网友
1、C【【上面的回答不全面,没答到点上】】:首先我们来看定义:化合物：由两种或两种以上的元素级成的物质叫化合物。如二氧化碳、氧化铜、硫酸等。电解质：在【溶液】里或【熔融】状态下能导电的化合物叫电解质。【【某物质是电解质，首先是化合物，这是前提。】】A 凡是难溶于水的化合物都是弱电解质--------【CaSO4为强电解质】B 凡是易溶于水的化合物都是强电解质--------【乙醇为弱电解质】C 弱电解溶液中，弱电解质分子及电离出的离子共存------正确D 任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应，都可以用离子方程式氢离子加上氢氧根离子生成水--------【H2SO4和Ba（OH）2就不能】2、A能量越低该化合物越稳定所以吸热得到的金刚石没石墨稳定
热心网友
第一题选C.A,B的错因很明显.随便举个例子如H2S和H2SO4都溶与水,可是一个是弱的一个是强的D的错因是不是任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应，都可以用离子方程式氢离子加上氢氧根离子生成水.如H2SO4+Ba(OH)2,因为还有BaＳＯ４的沉淀，所以该理论被推翻了．因为任何反应要遵循能量守衡，所以金刚石的能量高于石墨的能量．所以说金刚石更容易放出能量，所以石墨比金刚石稳定．所以第二题选ＡＰＳ：只要记住物质能量越低越稳定．
热心网友
1。CA：难溶于水的化合物都是强电解质B：易溶于水的化合物不都是强电解质D：H2SO4和Ba（OH）2的离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O2。A