1.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LnaOH溶液，中和后加水至100Ml。若滴定时终点判断有误差：①多加一滴H2SO4，②少加一滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则①和②种c（H+）之比是（ ）A．10 B。50 C。500 D。100002.等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va，Vb，则量者的关系正确的是（ ）A．Va＞10Vb B。Va=10Vb C。Vb＜10Va D。Vb＞10Va3.某氨水的pH=y。已知x+y=14，且x＞11，将上述氨水和演算等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是＿＿＿＿。
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1、选择D我们可以计算得到1滴H2SO4含H+物质的量为：0.05*10^-3*(2*0.01)=1*10^-6mol因为：［H+］［OH-］=10^-14所以多加1滴时:［H+］=1*10^-6/0.1=1*10^-5mol/l少加一滴时:［H+］=10^-14/10^-5=1*10^-9mol/l则①和②种c（H+）之比是:D。100002、选择C如果为强酸，那么Vb=10Va,因为稀弱酸比浓的更容易电离，所以我们判断终点更加快，所以稀酸显示的少于浓的：Vb＜10Va3、根据强酸弱碱盐规律你可以自己判断嘛，比如：CL-是完全电离的、NH4+与水发生平衡水解为NH3.H2O和H+,强酸弱碱盐溶液显示酸性,所以［H+＞［OH-］等