1．镁粉撒入很稀的硝酸中可生成硝酸铵，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比以及反应中消耗镁与硝酸的物质的量之比分别是_____________&______________答案：4：1 & 2：52．存放很长时间的浓硝酸，常显黄色，消除其中黄色的最好方法是a 通入氯气漂白b通入足量的氧气c加入足量的水d用过氧化钠漂白答案：b
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这道题的确有点难想到,因为没有NO生成.4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O我开始总以为有NO,总配不平.还原剂:4Mg 氧化剂;=氧化产物;NH4NO3所以答案：4：1 & 2：52)浓硝酸显黄色是因为NO2溶于硝酸.所以通入足量的氧气,可让H2O和NO2+ O2反应成硝酸.祝好运!!!
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这是颇费思量的问题，其理由是NH4+不能独立存在，在HNO3的浓度很稀时，且Mg过量，NH4+总得和NO3-结合，实际上，这是两个HNO3分子的反应组合，从另一个角度考虑，在HNO3的能动不变，只是提高一点温度，则反应物的关系不变，只是生成物变化了，不在是NH4NO3，而是N2O，问题是N2O究竟是由2个NO3-转化而来，还是先生成NH4+，NH4+ 再和NO3-反应？在加热NH4NO3的溶液时，可得到N2O，但Mg和热的HNO3的稀溶液反应，机理如何/但其氧化剂和还原剂的关系就值得考虑了。在反应中，Mg和HNO3的物质的量关系不变，。2。为什么要通O2呢？不如，在有空气的容器中，塞上塞子，振摇几下就可，空气中不是有O2吗。