1.（2gAO3~2-）核外电子数比质子数多3.01*10~22个，则元素A的相对原子质量为（ ）2.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa2+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO4~2-的物质的量为（ ） 请写出详细过程，谢谢！！

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2.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa2+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO4~2-的物质的量为（ ）按常见Na化合价并无2价，即以Na+离子计算：按电中性溶液中电荷守恒原理，阳离子所失电子数等于阴离子所带电子数，令SO4~2-物质的量为x，列方程式如下：0.2*1+0.25*2=0.4*1+x*2解得x=0.15 mol