当溶液中XO4(-1)与H2O2分子个数比恰好为2:5时 溶液中的XO4(-1)离子被还原为较低价态 则X元素的化合价变为（ ）A +1 B +2 C +3 D +4XO4为根 -1价
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B:+2.
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+2,因为从电子得失守恒的角度看:H2O2失去电子变成O2,若有5个双氧水分子,则失去10个电子,因此2个XO4-也得到10个电子,化合价X由+7降为+5.懂伐?
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假设，XO4（-1）被还原为XOm（？）方程式为2XO4（-1）+5H2O2=2XOm（？）+5H2O+nO2根据电荷平衡的原则，XOm为-1价，X的化合价为2m-1根据氧元素平衡，2*4+5*2=2m+5+2n 2m=13-2n根据电子转移平衡的原则，2mol X（+7）变为2mol X（2m-1），得到电子2*（7-2m+1）=12-4m5H2O2反应后O得到电子数为5mol（生成水），失去电子数为2n（生成O2）12-4m+5=2n 将2n代入2m=13-2n 得m=2所以可算出X的化合价为+3。选C