40mlNO和NO2的混合气体与20mlO2同时通入水中（混合气体先装入体积为60ml的试管中），充分反应后，试管里还剩5ml气体（气体体积均为换算成标准状态下的体积），求原混合气体组合我知道要先讨论哪个剩余，可答案为什么讨论剩余气体为NO，O2，而没有NO2？可以不是NO，NO2或O2，NO2？
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因为题中说了充分反应 所以NO2会与水反应完全 不会剩余NO2+H2O=NO+HNO3
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因为NO和O2反应,所以要讨论剩余气体为NO，O2,先气体和气体反应2NO+02=2NO2 2/40=1/X X=20ML 所以没有剩余NO,O2气体 2 1 2 Y=40ML 40 X Y3NO2+H2O=2HNO3+NO 3/Z=1/5 Z=15ML 不等于Y=40ML 3 1 Z 5 所以原混合气体是NO2
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没有NO2你似乎忘了一个重要反应3NO3+H2O=2HNO3+NONO2遇水即反应！可以不是NO，NO2或O2，NO2？什么意思没看懂，有问题继续问