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首先得从金属特性和还原性说起：如你所说，金属性和非金属性是对元素来说的，金属性强的一般表现是单质的还原性强，最高价氧化物对应水化物碱性强，对应阳离子的氧化性弱；非金属性强的一般表现是单质的氧化性强，气态氢化物稳定性强，最高价氧化物对应水化物酸性强，元素阴离子的还原性若。其实本质上说，元素的一个游离态原子在化学反应中越容易得电子，非金属性就越强，越容易失电子，金属性就越强。而氧化性还原性是指物质在化学反应中得失电子的难易程度。要注意的是，物质的氧化还原性除了受原子的金属性和非金属性影响外，还受其他因素的影响，最典型的例子是N，氮的非金属性是颇强的，但N2很稳定，氧化性不强，这是因为氮－氮间是三键，键能大，要使N2解离为两个氮原子不容易，所以氮气稳定。所以，单质的氧化还原性和元素的金属性非金属性有时是不能划等号的。
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因为金属容易失去电子,外层电子少
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这跟原子结构有关。因为金属原子的最外层电子数一般小于4，所以最外层容易失电子，最外层电子数变了即化合价就变了。由于失电子就带正电，化合价变为正价。此时，化合价升高，该物质被氧化即为还原剂。 大部分的金属都是这样变化的。注意：有的金属并不是还原剂。比如：Al2O3
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因为金属容易失去电子,外层电子少
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金属最外层电子数决定了它只能失去电子，所以它只具有还原性。