钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应,放出2.24L(标准状态下)H2.合金中另一种金属可能是:A.CsB.RbC.NaD.Li答案为A.请解释一下为什么?谢谢!
热心网友
因为碱金属可以写成通式R,所以合金与H2O的反应可以写成:2R+2H2O==2ROH+H2(箭头)因为V(H2)=2.24,n(H2)=0.1mol,所以n(R)=0.2mol所以合金的原子量为18g/0.2mol=90g/mol所以两种碱金属中必定一种的原子量大于90，另一种的原子量小于90而一知的钾的原子量为39小于90，所以另一种的原子量大于90所以只能是Cs