向Cu片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，等Cu片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入足量Zu粉，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量的浓度。要详细解题过程和告诉我干燥后的比什么时候的轻了7.5g
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干燥后的比开始Zn的质量轻了7.5克.首先铜跟浓硫酸反应(与稀硫酸不反应),是铜全部转化为铜离子,这里消耗掉了部分氢离子;加入锌完全反应后,消耗的锌有两个去向,一是将铜置换出来,二是置换氢离子使之成为氢气,减轻的质量就是原来的锌变为铜的质量差,也就等于锌与氢离子反应消耗的锌加上与铜反应减少的锌的质量和,也就等于7.5克.而锌与氢离子反应消耗的锌的质量很容易算,就不说了,答案为6.5克,再用7.5克减去得1克,即锌与铜反应减少了一克,通过方程式可算出铜的质量,再通过方程式可算出与浓硫酸反应的氢离子的物质的量,再通过简单的设未知数就可以算出来了.