氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S===（可逆）H+ + HS-,HS-===（可逆）H+ + S2-当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡时向＿＿移动；H+浓度＿＿；S2-浓度＿＿．若将溶液加热至沸腾，H2S浓度＿＿＿．

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因铜离子会和硫离子结合成CuS沉淀，S2-浓度降低，从而使平衡向右移动，氢离子浓度增大。若加热，硫化氢溶解度降低，但水会沸腾损失，同时S2-的水解会加剧（即平衡向左移动），不知道这些影响哪个更大，也许还受原氢硫酸浓度影响，要我选的话我会选H2S浓度降低。-----------------------------------------我刚查了表，硫化氢在沸腾的水中几乎不溶，所以改了答案

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同意三楼的

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因铜离子会和硫离子结合成CuS沉淀，S2-浓度降低，从而使平衡向右移动，氢离子浓度增大。若加热则H2S浓度，因为硫化氢溶解度会大大降低。S2-的水解加剧的影响很小。