已知：CH4(g)+O2(g)→2H2(l)+CO2(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q3常温下，在一密闭容器内取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2要过程，谢谢！
热心网友
n(CH4)=0.4mol,根据第一个方程式,得放出的热量为0.4Q1n(H2)=0.1mol,燃烧后恢复到常温,生成的水为液态,应用第三个方程式,得放出的热量为0.05Q3.两者相加,得放出的热量为0.4Q1+0.05Q3,选A
热心网友
楼上的有问题，题目里已经说了ch4:h2是4：1所以原来也有h2而ch4燃烧同样生成h2所以后面一步的n(h2)应该=0.9mol再接着往下做我也有问题 :是不是题目有问题啊？既然密闭了02哪里来？应该不能充分燃烧吧？还有，第一个反映试为什么h2生成是的l?不是g?高温反映啊~~~~~