3.25克某金属单质跟过量的稀硝酸反应时,未观察到有气体放粗,但测知生成物中有NH4NO3.当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时,有气体放出,气体积为280ml(在标准状况下)求1,如用R表示该金属,写出R与硝酸反应的方程式,2,是哪种金属
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应该为Zn,4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,因为生成280mL的气体应该是氨气,这样转移的电子就是(0.28/22.4)*8=0.1mol,也就是说消耗3.25克的R转移0.1mol的电子,而金属中没有化合价为正一价同时摩尔质量为32.5的,而金属中化合价为正二价同时摩尔质量为65的为Zn ,故本题答案应该为Zn,祝学习进步.
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Al