将5克NaCl,NaBr和CaCl2的混合物溶于水中,通入足量CL2充分反应,然后将溶液蒸干并灼烧,灼烧后残留物的质量为4.914克.将此残留物再溶于水中,加入足量的Na2CO3溶液.所得沉淀经干燥后的质量为0.27克.求混合物中各成分的质量是多少克?
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灼烧后残留物是CaCl2和NaCl,所得沉淀是CaCO3,列三个方程解三个未知数
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提示：1. Na2CO3是用来把混合物中Ca2+沉淀出来的，所以根据CaCO3的质量是0.27g可以得出Ca2+的mol数，从而得出CaCl2的质量。2. 5g混合物加入Cl2，只有NaBr会反应，剩余4.914g物质根据差量法可以算出NaBr的质量3. 剩余的NaCl用5g减去前面算出来的两个质量和就是NaCl的质量了。本人很久没碰化学了，Br的分子量都忘记了，呵呵，就写了些大概思路。解题重在思路嘛，还有不明白的地方或者我写错的地方还请多指教！哈哈
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易发现沉淀为碳酸钙，下面计算量有些大，自己做做吧！
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too easy 自己做
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