1检验SO2中是否有ＣＯ２应采用的方法是： A 先通过NAHCO3溶液，再通过澄清石灰水 B 通过澄清石灰水 C 通过品红溶液 D 先通过足量氯水，再通过澄清石灰水２炭化硅（Ｓｉｃ）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，１ 金刚石 ２ 晶体硅 ３ 炭化硅 中，它们的熔点从高到底的顺序是Ａ １３２ Ｂ ２３１ Ｃ ３１２ Ｄ ２１３ ３ 为了使Ｈ２ ＣＯ Ｈ２Ｏ 和Ｎ２中Ｎ２的分离出来，下列分离方法正确的是Ａ使混合气体燃烧除去Ｈ２和ＣＯ后，再通过浓硫酸Ｂ使混合气体通过灼热ＣＵＯ的后，再通过盛Ｐ２０５的干燥管Ｃ使混合气体通过灼热ＣＵＯ的后，再通过盛ＮＡＯＨ的干燥管Ｄ使混合气体通过缄石灰后，再通过浓硫酸写出原因．另外，再介绍一下Ｐ２Ｏ５ 炭化硅 谢谢！
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1、D。A中二氧化硫通过碳酸氢钠溶液后会生成CO2，会影响CO2的检验。B不能检验CO2。C中SO2和CO2都能使石灰水变浑浊。2、A 由于是同主族元素所以键长短的键能高，熔点就高，键长C-C＜Si-C＜Si-Si所以键能：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 3、C H2、CO通过灼热的氧化铜，被氧化生成H2O、CO2，再通过固体氢氧化钠被吸收，可得N2。P2O5：白色固体，酸性氧化物，是磷酸的酸酐，有强吸湿性，可作干燥剂。碳化硅：原子晶体，正四面体的空间网状结构，硬度大，熔点高，又名金刚砂。
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一楼的答案基本是正确的。只是A不是正确选项，因为二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳干扰了本来就存在的二氧化碳的鉴别。只有D选项
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1、选ADNaHCO3可吸收二氧化硫。氯水可将二氧化硫氧化成硫酸根。2、由于是同主族元素所以键长短的键能高，熔点就高，键长C-C＜Si-C＜Si-Si所以键能：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 选A3、选CA、浓硫酸除不掉二氧化碳。B、P2O5为酸性氧化物，也除不掉二氧化碳。C、CuO可除去H2和CO，固体NaOH（干燥用）既可除水蒸气又可除二氧化碳。D、除不掉H2和COP2O5为磷的最高价氧化物，是磷酸的酸酐，也是常用的固体粉末状干燥剂。与冷水反应生成偏磷酸，与热水反应生成磷酸。碳化硅为原子晶体，在自然物质中硬度仅次于金刚石，故得名金刚砂，是重要的工业原料。
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1A2B3C 因为H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=CO2+Cu CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 五氧化二磷为白色固体
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1、选AD NaHCO3可吸收二氧化硫。氯水可将二氧化硫氧化成硫酸根。2、由于是同主族元素所以键长短的键能高，熔点就高，键长C-C＜Si-C＜Si-Si 所以键能：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 选A3、选C A、浓硫酸除不掉二氧化碳。B、P2O5为酸性氧化物，也除不掉二氧化碳。 C、CuO可除去H2和CO，固体NaOH（干燥用）既可除水蒸气又可除二氧化碳。 D、除不掉H2和COP2O5为磷的最高价氧化物，是磷酸的酸酐，也是常用的固体粉末状干燥剂。与冷水反应生成偏磷酸，与热水反应生成磷酸。碳化硅为原子晶体，在自然物质中硬度仅次于金刚石，故得名金刚砂，是重要的工业原料。