在氧化还原反应中，怎样判断电子得失的数目？例：1.在kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2O中，怎样得出电子得失数目是5？ 2。2FeBr2 + 3CL2 =2Fecl3 +2Br2中电子得失数目又是？ 请各位详细讲解，谢谢了
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1.在氯酸钾中，氧是负二价，钾是正一价，所以氯是正五价，而在产物中的氯分子中，氯是零价，所以氯酸钾中的氯得到五个电子，被还原成零价，反应物中的氯化氢，有五个氯离子失去五个电子（每个离子失去一个电子，等于是给了氯酸钾中的氯）。2..反应物的二溴化铁，溴是负一价，铁是正二价，氯分子中的氯是零价。反应中铁被氧化成正三价，溴被氧化成零价，他们都要失去电子：两个铁失去两个电子，四个溴失去四个电子，一共失去六个电子，这六个电子给了零价的氯，每个氯得到一个电子，因此三个氯分子变成了六个负一价的氯离子。氯分子被还原成了氯离子。三个负一价的氯离子结合一个正三价的铁离子，组成一个三氯化铁分子。
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kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2OK是+1, Cl是+5, O是-2 在HCl中CL是-1.kclo3→kcl 从+5降到-1 降了6价HCl→Cl2 从-1升到0 因为有6个HCL 所以升了6价那么电子得失应该是 6! +3 -1 0 -1 02FeBr2 + 3CL2 =2Fecl3 +2Br2
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在分析电子得失数目的时候，我觉得从离子方程式出发也很直观。 例如第一个：ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2O 5个HCL被氧化得到CL2,即得到了5个电子，其中一部分CL从-1到0，另一部分没参加反应，能明显地看出电子转移了。即：有一个Cl-没有参加氧化还原反应。 所以得失电子数目是5。 +2 -1 0 +3 -1 0 第二个：2Fe2+ + 4Br- + 3CL2 = 2 Fe3+ + 6 CL- +2Br2然后，我们可以从还原剂的角度上考虑。CL由0价变成-1价，降低了1价。又cl-前的系数为6，所以得电子数目6 。且得失电子数目相等。 也可以从氧化剂的角度分析，在此反应中氧化剂有两个，Fe由+2变成+3，升了1价，又因为系数为2，所以升2；Br由-1到0升了1价，又因为有4个Br,所以升4，加起来一共得到6个电子。且得失电子数目相等。 ps:1。在分析电子得失数目的时候，我以为从离子方程式出发比较直观些。2。在考虑电子得失数目时候，是不是主要考虑元素前的系数和原子的个数？ （我还没上高中，所以以上解题思路可能存在错误，还请各位哥哥姐姐指出~~~）你们认为判断电子得失数目的关键是什么？ 告诉我好吗？3Q~~3Q VERY MUCH。
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在1的反应中，如果仅从还原剂的角度上考虑，5个HCL被氧化得到CL2,即得到了5个电子，其中一部分CL从-1到0，是不是另一部分没参加反应？为什么不是6个HCL被氧化得到CL2 ?PS:判断电子得失数目的关键是什么？
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不错，在KClO3中，可以判断出CL是+5价，KCl中Cl是-1价，由化合价升降原理：不相交。则他们一个降一个升但不相交，变为0价，又由得失电子数相等，而也只有一个KCLO3，由+5到0，则有5。 2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2 Fe由+2到+3，升1又有2个Fe，则升2，Br由-1到0，有4个Br，则升4，则共失6个电子，而Cl由0到-1，又有6个，则降6，则得到6个电子