用0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH为12,用以上氢氧化钠溶液与某一元弱酸HA20.0ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0ml,所得溶液的pH 为10.求:NaA溶液的水解度
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某一元弱酸HA20.0ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0ml，恰好中和，PH值=7，生成的是NaA溶液，体积当然是30毫升。前面的都好算。由于与盐酸反应后PH=12，[OH-]=0.01mol/l,设盐酸为1升，那么反应后溶液体积为3升。剩余OH-的量为0.01*3=0.03mol,消耗的NaOH为0.05mol,所以2升NaOH溶液中OH-的量为0.08摩尔，即NaOH溶液的浓度为0.04mol/l至于水解度，我当初也没学过。不会算，不好意思~~~~
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