常温下将0.01mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断:常温下将0.01mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有（ ）种微粒（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是（ ）和（ ）（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=（ ）mol

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1、CH3COOH,Na+,Cl-,H+,CH3COO-,H2O,OH-7种2、守恒的思想：显然乙酸根只有两种形式存在（CH3COOH,CH3COO-），无论如何它们的物质的量和都是0.010mol！3、n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=0.006mol，还是守恒：看某种离子的来源，是从何反应而来，与哪个相关，但是这种题目应仔细点，容易遗漏。

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第一问答案相同，但第二问，我认为是OH-和CL第三问0.006

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1，CH3COOH,Na+,Cl-,H+,CH3COO-,H2O,OH-7种2，CH3COO-,Cl-3，0.006以第3问看，题目将CH3COOH考虑为不电离