0.5molX元素被还原成中性原子时，需要得到1mol个电子；0.4gX的单质与盐酸充分反应放出0.02H2；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置；（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程。
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因为Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸，所以Y是Cl，氯元素。因为0.5molX元素被还原成中性原子时，需要得到1mol个电子，且X可与盐酸反应，所以X的离子为X2+。X+2HCl=XCl2+H2↑M 20.4g 0.02g所以M=（2×0.4）/0.02=40所以元素X为Ca，钙元素。综上，元素X为钙元素，位于第四周期第ⅡA族。 元素Y为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。Cl+·Ca·+Cl→CaCl2（每个氯原子周围有7个电子，我打不上去）
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1.元素的形式可为分子,原子,离子等.X:Ca;Y:Cl.0.5mol还原要1mol电子，由此可知X的离子是+2;：X+2HCl=XCl2+H2H2=0.02g=0.01mol所以：X=0.01mol，其分子式=0.4/0.01=40所以X是CaAr原子结构是：2-8-8型；Y的气态氢化物是强酸，所以很容易得知Y是Cl,其原子结构是：2-8-72.电子式的书写Cl+·Ca·+Cl→[Cl]-Ca2+[Cl]-(每个氯原子周围有7个电子,自己补上)
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X:Ca;Y:Cl这个0.02H2是不是0.02gH2呀？如果是的话解题如下：1.0.5mol还原要1mol电子，由此可知X的离子是+2价得方程：X+2HCl=XCl2+H2H2=0.02g=0.01mol所以：X=0.01mol，其分子式=0.4/0.01=40所以X是CaAr原子结构是：2-8-8型；Y的气态氢化物是强酸，所以很容易得知Y是Cl,其原子结构是：2-8-73.至于形成化合物过程，我用电脑画似乎有点麻烦，可以参考一些书上资料吧。这就不写了。
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