（1）在热的酸性溶液中，2.525克KNO3正好氧化9.525克FeCl2，KNO3被还原为氮的氧化物，试完成下列的化学方式：___KNO3＋___FeCl2＋___HCl——___KCl＋___FeCl3＋___NO↑＋_____ 其中氧化产物与还原产物的质量比为________________。（2）使K2Sx在KOH存在的条件下和KBrO3反应，生成硫酸盐、氢溴酸盐和水，试写出该反应的离子方程式：__________________________。若已知其中x值为6，当1mol KOH 参加反应时，发生转移的电子有________mol。（3）元素A的原子核外有a个电子层，最外层有4个电子，且原子的电子层数比其最外层电子数大2。当A的最高价氧化物在有硝酸存在的条件下，可将MnBr2氧化，生成Br2和HMnO4，其本身形成＋2价化合物，试写出该反应的化学方程式：________________________________。1 mol A的最高价氧化物所含的电子有________mol。
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1）：___1KNO3＋__3_FeCl2＋___4HCl——__1_KCl＋__3_FeCl3＋__1_NO↑＋_2H2O____ 其中氧化产物与还原产物的质量比为__65/4______________。2):3Sx2_ + (6x-6)OH_ +(3x+1)BrO3_ ==3XSO42_ + (3X+1)Br_ +(3x_3)H2O3)7PbO2 +14HNO3+2MnBr2===2Br + 2HMno4 + 7Pb(NO3)2 +6H2O1 mol A的最高价氧化物所含的电子有___114_____mol。出题的人你也太小看天下人了
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没分给,不答了
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（1）：___1KNO3＋__3_FeCl2＋___4HCl——__1_KCl＋__3_FeCl3＋__1_NO↑＋_2H2O____ 其中氧化产物与还原产物的质量比为__65/4______________。（2）根据电子的得失守恒，求出____氢溴酸盐？有吗______________________。（3）___________________原子的电子层数比其最外层电子数大2？应该是 小2吧1 mol A的最高价氧化物所含的电子有________mol。