某化工厂原来用NAOH溶液中和所排废水中的硫酸，现在改用KOH溶液中和以得到钾肥,若KOH溶液的溶质质量分数与原来所用的NAOH溶液的质量分数相同，则此时碱流量闸应如何调节? A(无需变动） B(减小流量) C(加大流量） D(无法确定） 我不知道怎么理解这题. 请高手帮忙,尽量说详细清楚一些 谢谢~~ */^_^\*
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某化工厂原来用NAOH溶液中和所排废水中的硫酸，现在改用KOH溶液中和以得到钾肥,若KOH溶液的溶质质量分数与原来所用的NAOH溶液的质量分数相同，则此时碱流量闸应如何调节? A(无需变动）B(减小流量)C(加大流量）D(无法确定） 我不知道怎么理解这题.请高手帮忙,尽量说详细清楚一些2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O80g-----98g2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O112g---98g显然，中和等质量的硫酸，消耗氢氧化钾的质量大，由于“KOH溶液的溶质质量分数与原来所用的NAOH溶液的质量分数相同”即，等质量碱溶液提供的碱质量相等。而现在要求向同事见内提供氢氧化钾的质量比氢氧化钠大，所以，就必须C(加大流量）
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c因为每个氢氧化钠相对分子质量为40，氢氧化钾质量为57，所以相同质量的溶液含氢氧化钾的量要小于氢氧化钠的量，对应的氢氧根量也少了，所以要加大碱液流量
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选择 C这样考虑：KOH NaOH 都是按照同样比例与 硫酸反应的，两种碱液既然质量分数相同，因为 KOH的分子量要大于 NaOH ，即：同等mol KOH 质量重，同等质量 KOH mol小。所以要达到跟原来NaOH 一样的中和效果，肯定需要更多的碱液，所以应该加大流量。毕。
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2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O 因为溶质质量分数相同，而KOH的分子量小于NAOH， 所以相同质量的碱液相比前者的浓度大于后者，故碱流量闸可减小流量故而选B答案
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请给予必要的原子量数值,我记得不太清楚.2NaOH +H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 2KOH +H2SO4=K2SO4 + 2H2O 80 98 112 98 为分子量,数值可能不对因为我记得可能不准 x 1 Y 1 80:X=98:1 112:Y=98:1(因为硫酸不变,设为一个数值或字母)X=80/98 Y=112/98X小于Y 中和时用KOH的量少,在同样的质量分数情况下,用的KOH的体积就要大,所以C(加大流量）
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c因为同质量的koh的mol数小。
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我觉得选C。好象KOH的PH值高一些，碱性强一点。换用NAOH就要多一些