0.4mol有机物的质量是23.2g。它完全燃烧后生成52.8g二氧化碳和21.6g水。通过计算写出这种有机物的分子式。求过程谢谢啦
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答：设有机物的分子式为：CxHyOz，则可以配方程式为CxHyOz+O2=〉y/2H2O+xCO2。由条件可以知道CxHyOz的摩尔质量为：23.2/0.4=58g/mol，则可以由方程式得到一下等式：CxHyOz+O2=〉y/2H2O+xCO258g........18y/2g...44xg23.2g......21.6g....52.8g由此可以得出等式：58/23.2=18y/2/21.6=44x/52.8可以算到：x=3；y=6则其分子式为：C3H6Oz，那么z=（58-12*3-1*6）/16=1则此有机物的分子式为：C3H6O
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设该有机物的化学式为CxHyOz,CxHyOz``````～``````xCO[2]```````～``````(y/2)H[2]O```1```````````````````x````````````````````y/20.4mol```````````52.8/44=1.2mol```````21.6/18=1.2mol由上式得：1/0.4=x/1.2，解得x=3，1/0.4=（y/2）/1.2，解得y=6，故该有机物的化学式为C[3]H[6]Oz，则该有机物的相对分子量为12*3+6+16z=23.2/0.4,解得z=1，所以该有机物的化学式为C[3]H[6]O。
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M=23.2/0.4=58Nc=52.8/(44*0.4)=3Nh=21.6*2/18*0.4=6No=(58-36-6)/12=1C3H6O