在启普发生器里装有足量的含有百分之80的石灰石(杂质为非碳酸盐),并向球形漏斗中注入505ML在启普发生器里装有足量的含有百分之80的石灰石(杂质为非碳酸盐),并向球形漏斗中注入505ML(密度1.1g/ML)百分之20的盐酸溶液。若盐酸的利用率为百分之40，可产生CO2（标况）多少升？？
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CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 73 -----------1摩尔 505*1.1*0.2*0.4-----XX=505*1.1*0.2*0.4/73=0.61摩尔在标况下的体积为V=22.4*0.61=13.66L由于计算方法的不同和中间步骤的四舍五入,如果直接算出体积的话,精确结果是13.63L
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在启普发生器里装有足量的含有百分之80的石灰石(杂质为非碳酸盐),这里只有石灰石(杂质为非碳酸盐)有用;通过计算知道有111克盐酸溶液,有44.4克参加反应;CaCO3 +2HCL===CaCL2+H2O+CO2通过计算知道有26.8克CO2生成;26.8g除以1.99g/ml=13.47ml.
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参加反应的HCl的质量是：505ml*1.1g/ml*20%*40%=44.44CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2+H2O 73 44 44.44g xx=44.44*44/73= 26. 46…… gV CO2=M CO2 /p CO2 =26.8g/1.99g/ml(密度我搞不定） =13.5ml