在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体，电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是（B）A.2:1:1B.9:4:1C.4:2:2D.9:4:3答案是B，请解释为什么？谢谢！
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设原有O2 体积为X、Cl2体积为Y: 2 * H2 + O2 = 2 * H2O 2X X 2X H2 + Cl2 = 2 * HCl Y Y 2Y因为刚好完全反应,因此: 原有H2体积为（2X+Y） 生成物中H2O与HCl的体积比为：2X：2Y； 生成物中H2O与HCl的重量比为：(18*2X)/(36.5*2Y)所以: 36.5*2Y/(36.5*2Y + 18*2X) = 33.6% X/Y = 4所以:H2、O2、Cl2的体积比 = （2X+Y）:X:Y = 9:4:1