有三种不同质量比的氧化铜与碳粉的混合物样品1.2.3。甲.乙.丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品1强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标况），则样品1中氧化铜的质量为——g。（2）乙取样品2ag强热，生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为——。样品2中氧化铜质量为——（用a和b表示）（3）丙称量样品3强热，剩余的固体质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品3中氧化铜物质的量（n）的取值范围是——
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这道题你好好记住。此题是：2004年高考理综（北京卷）一道化学计算题第29题，难度较大、综合度较高。统计结果显示，本题的平均分为3。10，难度为0。26，区分度为0。69，空答率为全卷之首。这是我的化学老师在化学竟赛课讲得，因为大家在此都是互相帮助，互相学习，希望路过的同学看到此题也好好记住。第(1)小题属于多步反应问题，解题关键是利用化学反应中的原子守恒找出已知物与未知物间的物质的量的关系，由3CuO～3Cu～8HNO3～2NO，m(CuO)=0。05mol×3/2×80g·mol-1 = 6。0g第(2)小题，本小题属于过量计算问题，判断哪种物质过量是解题关键。审题时注意题目给出的新信息：氧化铜与碳粉反应生成CO气体。反应后的固体与足量的稀硝酸微热后，有bg固体（碳）剩余。 ∵ CuO ～ C～Cu～CO, ∴ n(CuO)=n(C)1mol 1moln(CuO) n(C)∵ m(CuO)＋m(C)＋b=a，∴ 80×n(CuO)＋12×n(C)＋b=a，解得n(CuO)=(a－b)/92mol，则m(CuO)=20(a－b)/23g。第(3)小题属于取值范围讨论计算题，此类题目实际是过量计算的演化和延伸，第(1)与第(2)小题发生的化学反应是确定第(3)小题取值范围的关键，本题既考查了运用已有知识（反应①）解决问题的能力，又考查了运用临场学习的知识（反应②）解决问题的能力。反应①: 2CuO + C 2Cu+CO2 Δm 2mol 44gn(CuO) cgn(CuO)=c/22mol 反应②: CuO + C Cu+CO Δm 1mol 28gn(CuO) cgn(CuO)=c/28mol 则氧化铜物质的量(n)的取值范围为:c/28mol≤n≤c/22mol。。