把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。计算得到氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
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解：1 氧气的质量就是固体质量之差 所以，m（O2）=15.5g-10.7g=4.8g 2 设10.7g固体中含KCl的质量为x 2KClO3======2KCl+3O2 149 96 x 4.8g x=149*4.8g/96=7.45g 所以，m（MnO2）=10.7g-7.45g=3.25g答：得到氧气4.8g，10.7g固体中含氯化钾7.45g和二氧化锰3.25g
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好像前几天哪个人也弄了个这样的题目上去了啊，我还做了一遍
热心网友
：2KClO3用MnO2做催化剂生成2KCl+3O2KCl是固体物质，MnO2不参加反应KCl+MnO2得质量为10.7g,所以O2质量为15.5-10.7=4.8g2、物质有KCl、MnO23、KClO3=4.8g/(Ar(O)3/Mr(KClO3)*100%)=12.24gKCl=12.24g-4,8g=7.44gMnO2=10.7g-7.44g=3.26g