铜跟浓硝酸反应，生成0.1mol二氧化氮（标准状况），有多少克63%的浓硝酸被还原。麻烦请写出详细步骤，还有说说被还原的浓硝酸是什么意思？谢谢！！
热心网友
铜跟浓硝酸化学反应如下Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O其中有2mol HNO3被还原根据当量关系，设被还原的浓硝酸为x克NO2 -- HNO31 mol 63g0.1 x*63% 1/0.1=63/(x*63%) x=10g被还原的浓硝酸就是在反应过程中化合价发生变化（降低）的硝酸，在本题中一半HNO3生成NO2，被还原，另一半与Cu生成Cu（NO3）2，该部分HNO3不是发生氧化还原反应。